これが故障です：
* 酸： 水に溶解したときに陽子（H+）を寄付する物質。
* ベース： 水に溶解したときに陽子（H+）を受け入れる物質。
* 塩： 酸と塩基の反応によって形成されるイオン化合物。
* 水： 酸からのH+とベースからのOH-の組み合わせによって形成されます。
一般式：
酸 +ベース→塩 +水
例：
* HCl（塩酸） + NaOH（水酸化ナトリウム）→NaCl（塩化ナトリウム） + H2O（水）
この例では、形成された塩は塩化ナトリウム（一般的なテーブル塩）です。
キーポイント：
*形成された塩には、塩基からの陽イオンと酸からの陰イオンがあります。
*酸と塩基の強度は、結果として得られる溶液のpHに影響します。
*中和反応はしばしば発熱性であり、熱を放出します。
これは単純化された説明であることに注意することが重要です。特定の化合物が形成され、反応条件は、関連する特定の酸と塩基によって異なる場合があります。
