これが起こることです：
* 酸 pHを7未満にし、溶液中の水素イオン（H+）を放出します。
* ベース 7を超えるpHを持ち、溶液中に水酸化物イオン（OH-）を放出します。
酸と塩基が混合されると、酸からの水素イオンは、塩基からの水酸化物イオンと反応して水（H2O）を形成します。この反応は、塩の陽イオンと酸の陰イオンから形成された化合物である塩も生成します。
ここに単純化された方程式があります：
酸（H +） +ベース（OH-）→水（H2O） +塩
例：
塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→水（H2O） +塩化ナトリウム（NACL）
中和の重要な特徴：
* 熱はしばしば放出されます 、発熱反応を示します。
*結果の溶液は通常、元の酸または塩基よりも中性（pHのpH）に近い。
*形成される特定の製品は、使用される特定の酸とベースに依存します。
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