電気陰性度と結合タイプ
* イオン結合： 大きな電気陰性度の違い（一般的に> 1.7）は、一方の原子が本質的に他の原子から電子を採取し、反対に帯電したイオンの形成をもたらします。
* 共有結合： 電気陰性度の差が小さく（一般に<1.7）、原子間の電子の共有につながります。
* 極性共有結合： 不平等な共有、1つの原子は電子にわずかに強い引っ張りを持ち、部分的な電荷をもたらします。
* 非極性共有結合： 平等な共有、部分料金はありません。
臭化バリウムの場合（Babr₂）
* 電気陰性度値： バリウム（BA）の電気陰性度は0.89、臭素（BR）の電気陰性度は2.96です。違いは2.07です。
* 電気陰性度に基づく結合タイプ： 一般的な規則によれば、この違いはイオン結合を示唆します。
* 現実： babr₂はイオン化合物と見なされます 、しかし、結合は純粋にイオンではありません。次の理由により、いくつかの共有特性を示します。
* サイズ： バリウムは大きくて電気陽性の原子ですが、臭素は比較的小さく電気陰です。このサイズの違いは、ある程度の電子共有につながる可能性があります。
* 偏光： バリウムは簡単に偏光できます。つまり、その電子雲を歪め、臭素とのある程度の電子共有が可能になります。
結論
Ba-br結合は、電気陰性度の違いが有用なガイドラインを提供するが、常に純粋にイオン性または共有結合として結合を決定的に分類するとは限らないという点を示しています。関与する原子のサイズと偏光も、結合の性質を決定するのに役割を果たします。現実には、多くの絆は、純粋にイオン性と純粋に共有結合の間のスペクトルのどこかにあり、両方の特性を示しています。
