* 硫黄
* セレン（SE）
* Tellurium（TE）
* ポロニウム（PO）
酸素が他のものとどのように異なるかは次のとおりです。
1。室温で状態：
* 酸素（O2）： 無色の無臭のガス。
* 硫黄： 黄色の固体。
* セレン（SE）： 固体ですが、さまざまな形で存在する可能性があり、その一部は赤、灰色、または黒です。
* Tellurium（TE）： 銀色の白。
* ポロニウム（PO）： 銀白色の固体、放射性。
2。反応性：
* 酸素（O2）： 非常に反応性があり、他の多くの元素で酸化物を容易に形成します。 呼吸と燃焼に不可欠です。
* 硫黄： 酸素よりも反応性が低いが、それでも多くの元素を持つ化合物を形成します。 硫酸と二酸化硫黄にとって重要です。
* セレン（SE）： フォトセルおよび半導体デバイスで使用される硫黄よりも反応性が低い。
* Tellurium（TE）： 合金や半導体で使用されるセレンよりも反応性が低い。
* ポロニウム（PO）： トレース量に見られる非常に放射性の要素。
3。原子サイズと電気陰性度：
*酸素は、グループ16で最も小さく、最も電気陰性の要素です。これは、結合内の電子を強く引き付けることを意味します。グループを下に移動すると、原子は大きくなり、電気陰性が低くなります。
4。酸化状態：
*酸素は一般に、ほとんどの化合物の-2酸化状態に存在します。
*グループ内の他の要素には、+2、+4、+6を含むさまざまな酸化状態があります。
5。生物学的役割：
*私たちが知っているように、酸素は人生に不可欠であり、呼吸に不可欠です。
*グループ内の他の要素には、いくつかの生物学的役割がありますが、酸素ほど重要ではありません。
要約すると、その高い反応性、気体状態、および生物学的プロセスにおける本質的な役割を含む酸素のユニークな特性は、グループ16の他のメンバーから際立っています。
