密度に影響する要因：
* 原子サイズ： 一般に、より大きな原子は密度が低くなります。共有化合物はしばしば同様のサイズの原子を伴いますが、イオン化合物はしばしば大きな陽イオンとより小さな陰イオンを伴います。このサイズの違いは、密度に影響を与える可能性があります。
* 結合強度： より強い結合は一般に密度が高くなります。イオン結合は、一般に共有結合よりも強いです。
* 梱包効率： 密着した原子がどの程度詰め込まれているかは、密度にも影響します。イオン化合物は、多くの場合、共有化合物よりも効率的な梱包構造を持っています。
* 分子間力： 共有化合物では、分子間力（水素結合やファンデルワールスの力など）が密度に役割を果たすことができます。これらの力により、分子がより密接に詰め込まれ、密度が高くなります。
例外と例：
* ダイヤモンド： ダイヤモンドは、非常に強い共有結合と非常に高密度（3.52 g/cm³）を備えた共有結合ネットワーク固体です。
* 大きな陽イオンを含むイオン化合物： ヨウ化カリウム（KI）のようないくつかのイオン化合物は、比較的大きな陽イオンを持ち、いくつかの共有化合物よりも密度が低い可能性があります。
一般的な傾向：
* 単純な共有化合物： 一般に、単純なイオン化合物よりも密度が低い。これは、多くの場合、結合が弱く、共有構造の効率が低いためです。
* ネットワーク共有固体： 強力で拡張された共有ネットワークのため、非常に高い密度を持つことができます。
* 金属結合： 金属結合は、金属の種類とその構造に応じて、さまざまな密度を持つことができます。
結論：
共有結合がイオン結合よりも密度が低いと言うのは必ずしも正確ではありません。密度は複数の要因の影響を受け、一般的な傾向には例外があります。
