* 強酸： 溶液中に完全にイオン化します。これは、強酸のあらゆる分子がそのプロトン（H⁺）を水分子に寄付し、ハイドロニウムイオンを形成することを意味します。
*例：HCl（塩酸）→H⁺ +Cl⁻。 h⁺はすぐに水と反応します：h⁺ +h₂o→h₃o⁺。
* 弱酸： 溶液中に部分的にのみイオン化します。これは、酸性分子のわずかな割合のみが陽子を寄付することを意味し、その結果、水素イオンが少なくなります。
*例：ch₃cooh（酢酸）⇌h⁺ +ch₃coo⁻。 平衡は左に大きく存在します。つまり、酢酸のほとんどは、結合されていない分子として残っています。
キーポイント：
* 濃度： 強酸の濃度が高いほど、より多くの水素イオンが生成されます。
* ph： 強酸は、高酸水素濃度のため、弱酸よりもはるかに低いpH値を持っています。
* 平衡： 弱酸は、結合されていない酸とそのイオンの間に平衡に存在します。この均衡は、結合されていない酸を好み、ハイドロニウムイオンが少なくなります。
要約： 強酸は、陽子を容易に寄付し、弱酸と比較して溶液中のヒドロニウムイオンの濃度がはるかに高いため、「強い」ものです。
