同じ数の電子を持つカチオンですが、より多くのプロトンはイオン半径が小さくなります。
説明：
* 等電子種： 同じ数の電子を持つ陽イオンは、イソ電子種と呼ばれます。それらは同じ電子構成を持っています。
* 核電荷： 核内の陽子の数（原子数）が核電荷を決定します。より多くの陽子は、核でより強い正電荷を意味します。
* 電子引力： より強い核電荷は電子をより強く引き付け、核に近づけます。
* 半径が小さい： このより強い魅力は、陽子の数が多い陽イオンのイオン半径が小さくなります。
例：
* na+ および mg2+ イソエレクトロニクスです（両方とも10電子があります）。
* mg2+ na+よりも大きな核電荷（12陽子）があります （11陽子）。
*したがって、 mg2+ na+よりも小さいイオン半径を持っています 。
キーテイクアウト： 特定の数の電子の核電荷が大きいほど、イオン半径は小さくなります。
