1。反応：
酢酸（Ch₃COOH）は弱酸であり、水酸化ナトリウム（NaOH）のような強い塩基と反応して、酢酸ナトリウム（Ch₃COONA）と水（H₂O）を形成します。
ch₃cooh（aq） + naoh（aq）→ch₃coona（aq） +h₂o（l）
2。 完全なイオン方程式：
可溶性イオン化合物をそれぞれのイオンに分解する必要があります。
ch₃cooh（aq） +na⁺（aq） +oh⁻（aq）→ch₃coo⁻（aq） +na⁺（aq） +h₂o（l）
3。 観客イオンを識別します：
観客イオンは、方程式の両側に現れ、反応に関与しないイオンです。この場合、Na⁺は観客イオンです。
4。 正味イオン方程式：
観客イオンを削除して、正味のイオン方程式を取得します。
ch₃cooh（aq） +oh⁻（aq）→ch₃coo⁻（aq） +h₂o（l）
したがって、酢酸の中和のための正味イオン反応は次のとおりです。
ch₃cooh（aq） +oh⁻（aq）→ch₃coo⁻（aq） +h₂o（l）
