その理由は次のとおりです。
* ベースのArrhenius定義： 塩基は、水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を生成する物質です。
* brønsted-lowryベースの定義： ベースは、陽子（H+）を受け入れる物質です。 塩基が水と反応すると、水からプロトンを受け入れ、水酸化物イオン（OH-）を残します。
例：
*水酸化ナトリウム（NAOH）は強力なベースです。水に溶けると、ナトリウムイオン（Na+）および水酸化物イオン（OH-）に解離します。
*アンモニア（NH3）は弱いベースです。水と反応して、アンモニウムイオン（NH4+）と水酸化物イオン（OH-）を形成します。
溶液中の水酸化物イオンの存在は、溶液アルカリになります 、つまり、pHが7を超えることを意味します。
