基本：
* カチオン： 原子が電子を失うと形成された正に帯電したイオン。
* アニオン： 原子が電子を獲得するときに形成される負に帯電したイオン。
電荷中立性の原理：
基本原則は、化合物が電気的に中性であるということです 。これは、陽イオンからの総正電荷がアニオンからの合計負電荷のバランスを正確にバランスさせる必要があることを意味します。
それがどのように機能するか：
1。イオン結合： 陽イオンとアニオンは、反対の電荷のために互いに引き付けられます。この静電引力は、イオン結合と呼ばれます。
2。比率の決定： 電荷の中立性を達成するには、化合物内のカチオンと陰イオンの数は特定の比率でなければなりません。 この比は、各イオンの電荷の大きさによって決定されます。
* 例：
*ナトリウム（Na）は+1カチオン（Na⁺）を形成します。
*塩素（Cl）は-1アニオン（Cl⁻）を形成します。
*電荷のバランスをとるために、1つのナトリウムイオンが1つの塩素イオンと結合し、NaCl（塩化ナトリウム）を形成します。
3。式ユニット： イオン化合物の最小単位は、式ユニットと呼ばれます。化合物内の陰イオンに対するカチオンの比を表します。
例：
* 酸化マグネシウム（MGO）：
*マグネシウム（mg）は+2カチオン（mg²⁺）を形成します。
*酸素（o）は-2アニオン（o²⁻）を形成します。
*比率は1：1であり、MGOになります。
* 塩化アルミニウム（Alcl₃）：
*アルミニウム（al）は+3陽イオン（al³⁺）を形成します。
*塩素（Cl）は-1アニオン（Cl⁻）を形成します。
*比率は1：3であり、その結果、Alcl₃がなります。
キーポイント：
*イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の静電引力を通じて形成されます。
*化合物内の陽イオンと陰イオンの数は、全体的な電荷の中立性の必要性によって決定されます。
*式ユニットは、化合物内のイオンの最も単純な比率を表します。
