重要な概念：
* 波としての電子： Schrödingerのモデルは、電子が核を周回する小さな粒子のように動作しないことを提案しました。代わりに、それらは波のような特性を持ち、軌道に存在します （電子を見つける可能性が高い空間の領域）。
* 確率的性質： このモデルは、いつでも電子の正確な位置を提供しません。特定の空間の領域で電子を見つける確率を与えるだけです。
* エネルギーレベルと軌道： 電子は、Bohrのモデルと同様に、特定のエネルギーレベルを占めます。ただし、これらのエネルギーレベルは、さまざまな形と方向を持つサブレベルと軌道にさらに分割されています。
* 量子数： このモデルは、4つの量子数を使用して電子の状態を記述します。
* 主要な量子数（n）： 電子のエネルギーレベルについて説明します。
* 角運動量または方位角量子数（l）： 軌道の形状（s、p、d、f）について説明します。
* 磁気量子数（ml）： 空間内の軌道の方向について説明します。
* スピン量子数（MS）： 量子化され、スピンと呼ばれる電子の固有の角運動量について説明します。
影響と重要性：
* 原子のより正確な説明： 量子機械モデルは、以前のモデルと比較して、原子構造と挙動のより正確で詳細な説明を提供しました。
* 化学結合の説明： 原子が互いに結合する方法と分子がどのように形成されるかを説明しました。
* 現代化学と物理学の基礎： Schrödingerモデルは、原子構造と行動の理解の基礎を形成し、化学、物理学、材料科学などの分野で不可欠です。
要約： Schrödingerのモデルは、電子の波のような性質とその行動の確率的性質を強調することにより、原子の理解に革命をもたらしました。また、電子が見つかる可能性のある空間の領域である軌道の概念も導入しました。
