その理由は次のとおりです。
* pHは、水素イオン濃度の尺度です。 酸は水素イオン（H+）を溶液に放出します。
* pHスケールは対数です。 1つのpH単位の変化は、水素イオン濃度の10倍の変化を表します。
* 7のpHはニュートラルです。 これは、pHの溶液が水素イオンと水酸化物イオン（OH-）が等しい濃度を持っていることを意味します。
* 7を超えるpH値を持つ酸は弱酸と呼ばれます。 これらの酸は、非常に少ない水素イオンを溶液に放出し、わずかに酸性しかなくなります。
7を超えるpH値を持つ弱酸の例：
* 炭酸酸（H2CO3）： 炭酸飲料に含まれているのは、約4〜5のpHです。
* borax（na2b4o7）： 洗剤で使用され、pHは約9.5です。
したがって、ほとんどの酸は7未満のpHを持っていますが、いくつかの弱酸は7を超えるpH値を持つ可能性があります。
