1。非極性： 分子は非極性でなければなりません。これは、対称的な形状を持ち、その構成原子間の電気陰性度に有意な差がないことを意味します。これにより、永久双極子の形成が妨げられ、双極子双極子の相互作用と水素結合が排除されます。
2。小さいサイズと低モル質量： 分散力は弱く、電子分布の一時的な変動から生じます。小さくて軽い分子の電子は少なく、その電子はよりしっかりと保持され、より弱く、より一時的な変動をもたらします。これにより、分散力の強度が制限され、他の分子間の力が重要になるのを防ぎます。
3。水素結合の欠如： 分子には、酸素、窒素、またはフッ素などの高強性原子に直接結合した水素原子が含まれてはなりません。これらの結合は、分散力を支配する強力な水素結合を形成することができます。
例：
* nobleガス（彼、ne、arなど）： これらの要素は単原子であり、本質的に非極性、小さく、水素結合を形成することができないようにしています。
* 小さい対称炭化水素（メタン、エタン、プロパン）： これらの分子は、炭素と水素原子の対称的な配置により非極性であり、モル質量が比較的低く、水素結合に必要な官能基がありません。
重要な注意： 分子は技術的には非極性である可能性がありますが、十分に大きい場合、分散力は重要な分子間魅力を示すのに十分な強さになります。これが、分散力だけを持っているにもかかわらず、いくつかの大きな非極性分子が室温で液体または固体になる可能性がある理由です。
