概念を理解する
* 等価（eq）： 同等のものは、1モルの水素イオン（H+）と反応または交換できる物質の量を表します。水素ガス（H2）の場合、1つの同等物は1モルに等しくなります。
* 標準温度と圧力（STP）： STPは、0°C（273.15 K）および1 ATM圧力として定義されます。
* 理想的なガス法： 理想的なガス法（PV =NRT）は、圧力（P）、ボリューム（V）、モル数（N）、理想的なガス定数（R）、および温度（T）に関連しています。
計算
1。水素のモル： 水素ガスに相当する1つは1モルに等しいため、n =1モルがあります。
2。理想的なガス定数： 理想的なガス定数（R）は0.0821 L・atm/mol・kです。
3。理想的なガス法の適用：
* P =1 ATM
* v =？ （私たちが解決していること）
* n =1モル
* r =0.0821 L・atm/mol・k
* T =273.15 K
これらの値を理想的なガス法に閉じ込める：
（1 atm） * v =（1モル） *（0.0821 L・atm/mol・k） *（273.15 k）
4。ボリュームの解決：
v =（1モル * 0.0821 L・atm / mol・k * 273.15 k） / 1 atm
V≈22.4l
したがって、STPで1つの同等物で占める水素ガスの量は約22.4リットルです。
重要な注意： この値（22.4 L）は、多くの場合、STPの理想的なガスのモル体積と呼ばれます。
