* kclとcacl2は強酸と強い塩基の塩です。 これは、ソリューションの酸性度や塩基性に大きく貢献しないことを意味します。
* 加水分解は無視できます。 これらの塩（K+、Cl-、Ca2+）から形成されたイオンは、水と有意に反応してH+またはOHIONを生成しません。
したがって、KclとCaCl2の溶液は、ニュートラルに非常に近いpHを持っています（pH 7）。
キーポイント：
*塩のpHは、それらを形成した酸とベースの強度に依存します：
*強酸と強い塩基からの塩は中性です。
*強酸と弱い塩基からの塩は酸性です。
*弱酸と強い塩基からの塩は基本的です。
* 正確なpHを決定するには、必要です：
* 塩溶液の濃度： 濃度が高いほど、pHに影響を与える可能性がありますが、効果はまだ最小限に抑えられます。
* 水の解離定数（KW）： この値は、純水中のH+およびOHIONIONの濃度を計算するために使用されます。
* 溶液のイオン強度： これは、溶液中のイオンの総濃度の尺度であり、イオンの活性に影響を与える可能性があります。
要約： KCLとCACL2の溶液は実質的に中立であり、そのpHは7に近いです。非常に正確なpH値を取得するには、上記の要因を考慮して高度な計算を使用する必要があります。
