* 分子間力 より高い融点につながります 。これは、これらの力を破り、固体を液体状態に移行するためにより多くのエネルギーが必要であるためです。
これは、最も弱いものから強力なものまでの分子間力の階層です。
1。ロンドン分散部隊（LDF）： すべての分子に存在するこれらの力は、電子分布の一時的な変動から生じます。それらはより小さな分子では弱く、より多くの電子を持つ大きな分子では強い。
2。双極子型相互作用： 永久双極子の極地分子間で発生します。それらはLDFよりも強いです。
3。水素結合： 高強性原子（酸素、窒素、フッ素など）に結合した水素を含む特別なタイプの双極子双極子相互作用。それは最も強いタイプの分子間力です。
したがって、あなたの質問に答えるには、あなたが比較している分子固体に存在する分子間力のタイプを考慮する必要があります。
例：
* 水（h₂o） 水素結合があり、比較的融合点固体（0°C）になります。
* メタン（ch₄） LDFのみがあり、非常に低い販売点ソリッド（-182.5°C）になります。
重要な注意： 実際の融点は、分子のサイズや形状などの要因にも影響されますが、分子間力の強度が主要な決定因子です。
最高の融点を決定するには、比較したい特定の分子固体を提供する必要があります。
