* 同数の原子： 物質の1つのモルには、常にアボガドロの粒子数が含まれています（6.022 x 10^23）。したがって、両方のサンプルは、たとえ異なる要素であっても、同じ数の原子を持っています。
* 異なる質量： 1モルの要素の質量は、グラムで発現する原子質量に等しくなります。異なる元素には異なる原子質量があるため、2つのサンプルには異なる質量があります。たとえば、1モルの炭素（12.01 g）は、1モルの酸素（16.00 g）とは異なる質量を持ちます。
* 異なるボリューム（一般的に）： 1モルの物質で占める体積は、その密度に依存します。 原子の数は同じですが、要素の密度は異なり、異なる量につながります。ただし、元素が同じ温度と圧力で同じ物理状態（固体、液体、またはガス）にある場合、同様の量を占める可能性があります。
* 潜在的に異なる化学的特性： 異なる要素には異なる化学的特性があります。これは、2つのサンプルが他の物質と異なる反応をすることを意味します。
例を示します：
1モルの炭素と1モルの酸素があると想像してください。
*両方のサンプルには6.022 x 10^23原子が含まれています。
*炭素サンプルの重量は12.01 g、酸素サンプルの重量は16.00 gです。
*彼らは物理的な状態に応じて異なるボリュームを占有します。
*炭素と酸素は、他の要素とは異なる反応を示します。炭素はCO2を形成する可能性がありますが、酸素は水素と反応して水を形成する可能性があります（H2O）。
要約：
2つの異なる要素の1つのモルには同じ数の原子がありますが、その質量、ボリューム、および化学的性質は、その異なる原子構造と特性により異なります。
