1。部隊間の「戦争の綱引き」：
* イオン結合： イオン化合物は、反対に帯電したイオン（陽イオンと陰イオン）の間の強い静電力によって結合されます。
* 水素結合： 水分子は極性です。つまり、わずかに正の端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）があります。この極性により、水分子は互いに、他の極性分子と水素結合を形成できます。
2。溶解プロセス：
* 水分補給： イオン化合物が水に入れられると、水分子がイオンを囲みます。水分子のわずかに正の端は陰イオン（負に帯電したイオン）に引き付けられ、水分子のわずかに負の端が陽イオン（正の帯電イオン）に引き付けられます。
* アトラクションの克服： イオンに対する水分子の魅力は、イオン結晶格子にイオンを一緒に保持する引力を克服するのに十分な強さでなければなりません。
* 解離： 水分補給プロセスが成功した場合、イオン化合物は個々のイオンに分解（解離）し、水分子に囲まれます。これらの水和なイオンは、溶液中に自由に動き回ることができます。
溶解度に影響する重要な要因：
* 極性： 水は極性溶媒であるため、非極性化合物よりも極性化合物（イオン化合物など）が溶解します。
* 格子エネルギー： 結晶格子のイオン結合の強度。格子エネルギーが高いほど、化合物を溶解するのが難しくなります。
* 水分補給エネルギー： 水分子とイオン間の引力の強さ。水分補給エネルギーが高いため、化合物を溶解しやすくなります。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl） ナトリウムイオンと塩化物イオンの水和エネルギーは、NaCl結晶を一緒に保持する格子エネルギーよりも大きいため、水に溶けます。
要約すると、イオン化合物が水に溶けるためには、水分子とイオンの間の引力が固体にイオンを一緒に保持する引力よりも強くなければなりません。
