類似点：
* 両方とも安定した化合物をもたらします： イオン結合と共有結合の両方が、安定した化合物の形成につながり、オクテットルール（または水素のデュエットルール）を満たし、より低いエネルギー状態を達成します。
* 両方とも、原子間の魅力が含まれます： 両方のタイプの結合には静電魅力が含まれますが、魅力の性質は異なります。
違い：
イオン結合：
* 電子の伝達： 電子はある原子から別の原子に移動し、イオン（荷電原子）の形成をもたらします。
* 静電引力： 反対に帯電したイオン（陽イオンと陰イオン）の間の魅力は、化合物を一緒に保持します。
* 通常、金属と非金属の間に形成されます： 金属は電子を失い、陽イオンになる傾向がありますが、非金属は電子を獲得し、陰イオンになりがちです。
* 高融点と沸点： イオン化合物は一般に、イオン間の強い静電力により、高い融点と沸点を持っています。
* 溶融状態または水性状態で電気を実施： 溶融または水に溶解すると、イオンは自由に移動し、溶液が電気を導入できるようになります。
共有結合：
* 電子の共有： 電子は原子間で共有され、分子軌道を形成します。
* 共有電子と核の間の引力： 共有電子と両方の原子の正の帯電した核との間の魅力は、結合を結合します。
* 通常、非金属間の形成： 非金属は、安定した構成を実現するために電子を共有する傾向があります。
* 融点と沸点の低い： 共有化合物は一般に、分子間力が弱いため、融点と沸点が低くなります。
* 通常、電気を導入しないでください： ほとんどの共有化合物は、自由移動イオンが含まれていないため、電気の導体が不十分です。
要約：
重要な違いは、電子移動対電子共有にあります 。 イオン結合には電子の完全な伝達が含まれますが、共有結合には電子の共有が含まれます。この違いは、各タイプの結合の個別の特性につながります。
