1。塩化亜鉛層の形成：
*最初に、亜鉛が塩酸と反応すると、亜鉛（ZnCl₂）の層が亜鉛の表面に形成されます。
*この層は比較的不溶性であり、障壁として機能し、反応速度を遅くします。
2。 熱生成：
*亜鉛と塩酸の間の反応は発熱性であり、熱を放出します。
*反応が進むと、発生した熱が溶液の温度を上昇させます。
3。温度での反応速度の増加：
*化学反応の速度は、一般に温度の上昇とともに増加します。
*反応によって発生する熱は溶液の温度を上げ、反応速度を高速にします。
4。 塩化亜鉛層の分解：
*反応によって発生した熱による温度の上昇により、塩化亜鉛層がより溶けて分解します。
*これにより、より多くの亜鉛が酸にさらされ、反応がより速い速度で進行することができます。
5。 自己触媒：
*反応自体は、副産物として水素イオン（H+）を生成します。これらの水素イオンは、反応をさらに触媒し、プロセスをさらに高速化できます。
要約：
最初の遅い反応は、保護亜鉛塩化物層の形成によるものです。しかし、反応によって発生する熱により温度が上昇し、塩化亜鉛層がより溶けやすくなり、酸を酸にさらします。これにより、反応速度が速くなり、温度がさらに上昇し、正のフィードバックループで反応が高速化されます。
