多原子イオンの理解
* 定義： 多原子イオンは、全体的な正または負の電荷を持つ単一の単位として作用する原子のグループです。 例は次のとおりです。
* 硝酸塩： いいえ
* 硫酸塩： so₄²⁻
* アンモニウム： nh₄⁺
* リン酸： po₄³⁻
方程式にポリ原子イオンを使用します
1。単一のユニットとしてそれらを扱います： 化学式またはバランス方程式を作成するときは、個々の原子ではなく、ポリ原子イオン全体を単一のエンティティと考えてください。
2。添え字はイオンの数を表します： 多原子イオンの括弧外の添え字は、存在するイオンの数を示しています。
3。充電問題：
* カチオン性多原子イオン： 彼らは正の電荷を持っています（NH₄⁺のように）。
* アニオン性多原子イオン： 彼らは負の電荷を持っています（co₃²⁻など）。
* バランス料金： 方程式バランスの両側のイオンの電荷がゼロになるようにする必要があります。
例
* 例1：塩化アンモニウムと硝酸塩との反応
* 不均衡な方程式： nh₄cl（aq） +agno₃（aq）→agcl（s） +nh₄no₃（aq）
* 説明：
*アンモニウムイオン（nh₄⁺）および硝酸イオン（no₃⁻）は、単一単位として扱われます。
*電荷の両側の残高（1+および1-）。
*方程式はすでにバランスが取れています。
* 例2：塩化カルシウムとリン酸カリウムの間の反応
* 不均衡な方程式： cacl₂（aq） +k₃po₄（aq）→ca₃（po₄）₂（s） + kcl（aq）
* 説明：
*リン酸イオン（po₄³⁻）は1つのエンティティとして扱われます。
*料金のバランスをとる：
* 2つのリン酸イオンからの6つの負電荷を中和するには、3つのカルシウムイオン（Ca²⁺）が必要です。
* 2つのリン酸イオンからの6つの負電荷を中和するには、6つのカリウムイオン（K⁺）が必要です。
* バランスの取れた方程式： 3cacl₂（aq） +2k₃po₄（aq）→ca₃（po₄）₂（s） + 6kcl（aq）
キーポイント
*ポリ原子イオンは、溶液中の成分イオンに分解する可能性がありますが（解離）、式とバランスのとれた反応のための単一ユニットとしてそれらを扱います。
*方程式の両側の電荷がバランスが取れていることを常に再確認してください。
*方程式とポリ原子イオンとのバランスをとって、理解を固めることを実践します。
