イオン結合：
* 層： 金属と非金属の間で発生します。 金属は電子を失う傾向があります（正のイオンまたは陽イオンになります）が、非金属は電子（陰性イオンまたは陰イオンになります）を獲得します。反対に帯電したイオン間の強い静電魅力が結合を形成します。
* プロパティ：
* 高融点と沸点： 強い静電力は、壊れるのに多くのエネルギーを必要とします。
* 室温での固体（いくつかの例外を除く）： 硬い結晶構造のため。
* 脆性： イオンは固定格子に配置され、変位は静電バランスを破壊し、結晶を壊します。
* 溶融状態または溶解状態の電気の良い導体： 遊離イオンは移動して電荷を運ぶことができます。
* 一般的に水に溶けます： 水分子はイオンと相互作用し、イオン結合を破ることができます。
共有結合：
* 層： 2つ以上の非金属の間で発生します。原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します。
* プロパティ：
* 可変融点および沸点： 非常に低い（メタンなど）から非常に高い（ダイヤモンドなど）までの範囲です。
* 室温で固体、液体、またはガスにすることができます： 共有結合の強度と分子のサイズ/形状に依存します。
* 一般的に貧弱な電気導体： 電子は共有結合内に局在しています。
* 可変溶解度： 溶解度は、極性や水素結合の存在などの要因の影響を受けます。
金属結合：
* 層： 金属原子間で発生します。 金属原子の最も外側の電子はゆるく結合されており、金属格子全体を自由に移動し、「電子の海」を作成できます。
* プロパティ：
* 高融点と沸点： 金属イオンと電子海の間の強い魅力は、克服するために多くのエネルギーを必要とします。
* 室温での固体： 液体である水銀を除きます。
* 順応性と延性： 電子海は、原子が結合を破ることなく互いに通り過ぎることができます。
* 熱と電気の優れた導体： 自由移動電子は、熱エネルギーと電荷を運ぶことができます。
* 光沢（光沢）： 自由電子は光を吸収して再放射することができます。
主要な違いを要約するテーブルです：
|機能|イオン|共有結合|メタリック|
| ----------------- | ------- | ---------- | --------- |
| |の間に形成されます金属および非金属|非金属および非金属|金属＆メタル|
|ボンドタイプ|イオン間の静電引力|共有電子|電子海|
|融解/沸点|高|変数|高|
|部屋の温度で状態|ソリッド|固体、液体、またはガス|固体（水銀を除く）|
|電気伝導率|良い（溶融/溶解）|貧しい|優れた|
|閉鎖性/延性|脆い|変化|はい|
|溶解度|水溶性|変化|該当なし|
例：
* イオン： NaCl（テーブルソルト）、CAO（酸化カルシウム）
* 共有結合： H₂O（水）、CO₂（二酸化炭素）、ch₄（メタン）
* メタリック： 銅（cu）、金（au）、鉄（fe）
覚えておいてください：
*区別は一般に明確ですが、結合にはイオン結合と共有結合の両方の特性（たとえば、金属酸化物）がある場合があります。
*物質の特性を調べて、支配的な結合タイプを決定すると役立ちます。
