レート法の理解
* レート法： この方程式は、反応の速度が反応物の濃度にどのように依存するかを教えてくれます。
* k： これはレート定数であり、反応が本質的に進行する速さを反映する値です。
* [いいえ]および[H₃]： これらは、反応物の濃度、二酸化窒素（no₂）、およびH₃によって表されるものです。
no の濃度を2倍にします
提供した料金法では、NOの濃度は含まれていません。したがって、 noの濃度を2倍にすることは、反応速度に影響を与えません。
重要なメモ
* レート法は具体的です： 反応の速度法は、実験的に決定する必要があります。化学式に基づいて単純に想定することはできません。
* 反応の順序： 速度法則の各濃度項の指数は、その反応物に対する反応の順序を決定します。たとえば、レート則が「k [no₂]²[h₃]」である場合、noの濃度を2倍にすると、速度が四重層になります（2²=4）。
要約
提供されたレート法に基づいて、NOの濃度を2倍にすることは反応速度に影響しません。完全なレート法を含む特定の反応に関する詳細情報がある場合、レートへの影響をより正確に探ることができます。
