1。価電子とオクテットルール
* ナトリウム（Na）： 最も外側のシェルに1つの価電子があります。
* フッ素（F）： 最も外側のシェルに7つの価電子があります。
ナトリウムとフッ素の両方が、オクテットルール（最も外側のシェルの8電子）に従って、安定した電子構成を実現したいと考えています。
2。イオン結合形成
* ナトリウムは電子を失います： ナトリウムは単一の原子価電子を容易に失い、正に帯電したイオン（Na+）になります。これにより、その外側のシェルは、下にあるシェルからの完全なオクテットを残します。
* フッ素は電子を獲得します： フッ素はナトリウムから電子を容易に受け入れ、負に帯電したイオン（F-）になります。これにより、8つの電子で外側のシェルが完成し、Octetルールが満たされます。
* 静電引力： 反対に帯電したイオン（Na+およびF-）は、静電力を通して互いに強く引き付けられます。この引力はイオン結合を形成し、化合物フッ化ナトリウム（NAF）を作成します。
3。イオン結合中の価電子の挙動
* 電子の伝達： イオン結合の重要な特徴は、原子から別の原子への価電子の *トランスファー *です。
* イオンの形成： この転送は、積極的かつ否定的に帯電したイオンを作成します。
* 静電引力： これらの反対に帯電したイオン間の魅力は、化合物を一緒に保持します。
したがって、イオン結合における価電子の挙動を説明する正しいステートメントは次のとおりです。
* 原子電子がある原子から別の原子に伝達され、反対の電荷を持つイオンが生成され、静電力を介して互いに引き付けられます。
