1。バランスの取れた化学式：
まず、ベンゼンの燃焼のためにバランスのとれた化学式が必要です。
2c₆h₆（l） + 15o₂（g）→12co₂（g） + 6時間o（g）
2。モル比：
バランスの取れた方程式は、2モルのベンゼンが15モルの酸素ガスと反応することを示しています。
3。酸素のモルを計算します：
モル比を使用して、必要な酸素のモルを計算できます。
* 1.18 molc₆h₆×（15 molo₂ / 2 molc₆h₆）=8.85 molo₂
4。理想的なガス法：
これで、理想的なガス法を使用して酸素の量を見つけることができます。
* PV =NRT
どこ：
* P =圧力（1 ATM）
* v =ボリューム（不明）
* n =酸素のモル（8.85 mol）
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（0°C =273.15 K）
5。ボリュームを解く：
方程式を再配置し、Vを解きます。
* v =（nrt） / p
* v =（8.85 mol×0.0821 L・atm / mol・k×273.15 k） / 1 atm
* v = 200 L
したがって、 200リットルの酸素ガスは、0°Cおよび1気圧で1.18 molのベンゼンと完全に反応するために必要です。
