ドラゴルールの内訳は次のとおりです。
方程式：
Δh=e a e b + c a c b
どこ：
* Δh： 酸塩基反応のエンタルピー変化（kcal/mol）
* e a ： ルイス酸の電気栄養性
* e b ： ルイスベースの求核性
* c a ： ルイス酸の共有性パラメーター
* c b ： ルイスベースの共有性パラメーター
重要な概念：
* ルイス酸： 電子受容体（例：Bf 3 、alcl 3 ））
* ルイスベース： 電子ドナー（例：NH 3 、h 2 o）
* 電気栄養性（E）： 電子を受け入れる酸の傾向の尺度。
* 求核性（E）： 電子を寄付するベースの傾向の尺度。
* 共有結合（c）： 酸と塩基の間に形成される結合の共有キャラクターの程度の尺度。
それがどのように機能するか：
Drago-Wayland方程式は、エンタルピーの変化を2つのコンポーネントに分離します。
1。静電寄対意（e a e b ）： この用語は、主に分子の電荷と双極子によって駆動される酸と塩基の間の静電相互作用を説明しています。
2。共有結合（c a c b ）： この用語は、酸と塩基の間に形成される共有結合の程度を反映しています。
アプリケーション：
* エンタルピーの予測： ドラゴウェイランド方程式を使用して、ルイス酸塩基反応のエンタルピー変化を予測できます。
* 酸塩基強度の理解： この方程式は、eとcパラメーターを比較することにより、ルイス酸と塩基の相対的な強度を決定するのに役立ちます。
制限：
* 経験的モデル： Drago-Wayland方程式は経験的モデルであり、すべての酸塩基反応のエンタルピー変化を常に正確に予測するとは限りません。
* 限定範囲： このモデルは、主に中性ルイス酸と塩基を含む反応に適用できます。帯電した種を含む反応については、それほど正確ではないかもしれません。
要約：
Dragoルールは、ルイス酸塩基反応のエンタルピーの変化を理解して予測するための貴重なツールです。全体的な結合形成に対する静電的および共有相互作用の両方の寄与を定量化するのに役立ちます。ただし、制限を備えた経験的モデルであり、注意して使用する必要があることを覚えておくことが重要です。
