beryllium（be）<マグネシウム（mg）<カルシウム（ca）<ストロンチウム（sr）<バリウム（ba）<ラジウム（ra）
その理由は次のとおりです。
* 原子半径の増加： グループを下ると、原子半径が増加します。これは、最も外側の電子が核から遠くにあることを意味し、より弱い引力を経験します。これにより、それらを失うことが容易になり、したがって、より反応的になります。
* イオン化エネルギーの減少： 原子半径が増加すると、イオン化エネルギー（電子を除去するのに必要なエネルギー）が減少します。これは、最も外側の電子が核によってあまり強く保持されていないためです。
* 電気陰性度の低下： アルカリ地球金属の電気陰性度は、グループを下ると減少します。これは、彼らが電子を失い、化学反応に関与する可能性が高いことを意味します。
重要な注意： ラジウムは最も反応性の高いアルカリのアースメタルですが、それは非常に放射性が高く、その化学はグループの他の要素ほど研究されていません。
