* イオン結合： ナトリウム（Na）とマグネシウム（Mg）は金属です。つまり、電子を失い、正に帯電したイオン（カチオン）を形成する傾向があります。塩素（Cl）は非金属であり、電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）を形成する傾向があります。これらの反対に帯電したイオン間の強い静電引力は、イオン結合をもたらします。
* 共有結合： 共有結合は、原子が電子を共有して安定した電子構成を実現するときに発生します。 これは通常、非金属間で見られます。
化合物がどのように形成されるか
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウムは1つの電子を失い、Na⁺になり、塩素は1つの電子を獲得してCl⁻になります。得られたイオンは互いに引き付けてイオン化合物NaClを形成します。
* 塩化マグネシウム（Mgcl₂）： マグネシウムは2つの電子を失い、mg²⁺になり、2つの塩素原子はそれぞれ1つの電子を獲得してcl⁻になります。結果として得られるイオンは、1：2の比率で互いに引き付けられ、イオン化合物mgcl₂を形成します。
要約： ナトリウムやマグネシウムなどの金属と非金属塩素の強い電気陰性度の違いは、共有結合ではなく、イオン結合の形成につながります。
