1。バランスの取れた化学式：
メタン（Ch₄）の燃焼は、二酸化炭素（CO₂）と水（H₂O）を生成します。
ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o
2。モル質量：
*メタン（Ch₄）：12.01 g/mol（c） + 4 * 1.01 g/mol（h）=16.05 g/mol
*水（h₂o）：2 * 1.01 g/mol（h） + 16.00 g/mol（o）=18.02 g/mol
3。メタンのモル：
* moles =質量 /モル質量
*ch₄=32 g / 16.05 g / mol =2モルのモル
4。生産された水のモル：
*バランスの取れた方程式から、1モルのCh₄は2モルのH₂Oを生成します。
*h₂o=2モルのモル=2モルch₄ *（2モルh₂o / 1モルch₄）=4 molesh₂o
5。生産された水の塊：
*質量=モル *モル質量
*h₂o=4モルの質量 * 18.02 g/mol =72.08 g
したがって、32グラムのメタンを燃焼させると、約72.08グラムの水が生成されます。
