1。バランスの取れた化学式
アンモニア（nh₃）と硫酸（h₂so₄）の間の反応は、硫酸アンモニウム（（nh₄）₂so₄）を生成します。
2nh₃ +h₂so₄→（nh₄）₂so₄
2。アンモニアのグラムをモルに変換します
*nh₃=14.01 g/mol（n） + 3（1.01 g/mol）（h）=17.04 g/molのモル質量
*nh₃=（400.0 g） /（17.04 g / mol）=23.48 molのモル
3。制限反応物を決定します
* バランスの取れた方程式から： 2モルのnh₃は、1モルのh₂so₄と反応します。
* 56.0モルのh₂so₄で反応する必要がありました： （56.0モルH₂SO₄）
* 23.48モルしかnhhですので、それは制限反応物です。 これは、アンモニアの量が硫酸アンモニウムを生成する量を決定することを意味します。
4。生成された硫酸アンモニウムのモルを計算します
* バランスの取れた方程式から： 2モルのnh₃は、1モルの（nh₄）₂so₄を生成します。
* （nh₄）₂so₄のモルは生成されました： （23.48モルnh₃） *（1モル（nh₄）₂so₄ / 2モルnh₃）=11.74モル（nh₄）₂so₄
5。硫酸アンモニウムのモルをグラムに変換します
*モル質量（nh₄）₂so₄=2（14.01 g/mol）（n） + 8（1.01 g/mol）（h） + 32.07 g/mol（s） + 4（16.00 g/mol）（o）=132.14 g/mol
* グラム（nh₄）₂so₄生成： （11.74モル） *（132.14 g/mol）=1554 g
したがって、56.0モルの硫酸と反応する400.0グラムのアンモニアは、1554グラムの硫酸アンモニウムを生成します。
