1。 s₂o₃²⁻（チオ硫酸イオン）
* 酸素（O）： 酸素の酸化数は通常-2であり、ここで行います。
* 硫黄： 硫黄の酸化数を見つけるために、イオンの全体的な電荷（-2）と既知の酸化数を使用します。
*硫黄の酸化数を「x」とします。
* 2つの硫黄原子と3つの酸素原子があります：2x + 3（-2）=-2
* xの解決：2x -6 =-2; 2x =4; x =+2
* したがって、s₂o₃²⁻の硫黄の酸化数は+2です。
2。 KCl（塩化カリウム）
* カリウム（k）： カリウムは周期表のグループ1にあるため、酸化数は常に+1です。
* 塩素（cl）： 塩素はグループ17にあり、通常は-1の酸化数があります。
* したがって、酸化数はカリウムで+1、塩素の場合は-1です。
3。彼（ヘリウム）
* ヘリウム（He）： ヘリウムは高貴なガスであり、単原子の要素として存在します。その酸化数は常に 0 です 。
4。 cl₂（塩素ガス）
* 塩素（cl）： 塩素はその元素の形であり、他の元素に結合されていないことを意味します。 その元素状態の任意の要素の酸化数は常に 0 です 。
5。 co₃²⁻（炭酸イオン）
* 酸素（O）： 前述のように、酸素の酸化数は通常-2です。
* 炭素（c）： 炭素の酸化数を見つけるために、イオンの全体的な電荷（-2）と既知の酸化数を使用します。
*炭素の酸化数を「x」とします。
* 1つの炭素原子と3つの酸素原子があります：x + 3（-2）=-2
* xを解く：x -6 =-2; x =+4
* したがって、co₃²⁻の酸化炭素数は+4です。
6。 no₃⁻（硝酸イオン）
* 酸素（O）： 通常、酸素の酸化数は-2です。
* 窒素（n）： 窒素の酸化数を見つけるために、イオンの全体的な電荷（-1）と既知の酸化数を使用します。
*窒素の酸化数を「x」とします。
* 1つの窒素原子と3つの酸素原子があります：x + 3（-2）=-1
* xを解く：x -6 =-1; x =+5
* したがって、no₃⁻の窒素の酸化数は+5です。
7。 no₂（二酸化窒素）
* 酸素（O）： 通常、酸素の酸化数は-2です。
* 窒素（n）： 窒素の酸化数を見つけるために、分子（0）の全体的な電荷と既知の酸化数を使用します。
*窒素の酸化数を「x」とします。
* 1つの窒素原子と2つの酸素原子があります：x + 2（-2）=0
* xを解く：x -4 =0; x =+4
* したがって、no₂の窒素の酸化数は+4です。
8。 h₃n（アンモニア）
* 水素（H）： 水素の酸化数は通常+1です。
* 窒素（n）： 窒素の酸化数を見つけるために、分子（0）の全体的な電荷と既知の酸化数を使用します。
*窒素の酸化数を「x」とします。
* 3つの水素原子と1つの窒素原子があります：3（+1） + x =0
* xを解く：3 + x =0; x =-3
* したがって、H n（アンモニア）の窒素の酸化数は-3です。
