水溶性が高い化合物：
* イオン化合物：
* 塩： これらは、金属と非金属の組み合わせによって形成されます。 例には、NaCl（テーブルソルト）、KBR、およびCACL2が含まれます。 塩のイオンと極水分子の間の強い静電力は、溶解度が高くなります。
* グループ1および2金属水酸化物： Lioh、Naoh、KOH、CA（OH）2など。これらの水酸化物は、金属イオンと水酸化物イオンの間の強い魅力、および水分子との相互作用のために非常に溶けやすい。
* 極性共有化合物：
* 糖（炭水化物）： グルコース、フルクトース、スクロース。 これらの分子には、水分子との水素結合を形成する多くのヒドロキシル基（-OH）が含まれています。
* アルコール： エタノール、メタノール。アルコール中の-OHグループは、それらを水に非常に溶けます。
* アミン： これらの化合物には、水素原子が付着した窒素が含まれています（たとえば、メチルアミン、アンモニア）。 窒素は部分的な負電荷を持ち、水と水素結合を可能にします。
* カルボン酸： 酢酸、ギ酸。 極性カルボニル基（C =O）とヒドロキシル基の両方があり、非常に溶けやすくなっています。
水溶解度に影響を与える要因：
* 極性： 「ように解散するように。」 極性物質（不均一な電荷分布）は、水のような極性溶媒によく溶解します。非極性物質は、非極性溶媒によく溶解します。
* 水素結合： 溶質分子と水分子の間に水素結合を形成する能力は、溶解度を大幅に向上させます。
* イオン相互作用： イオンと極水分子の間の引力は、イオン化合物の高い溶解度をもたらします。
* 分子サイズと形状： 複雑な形状の大きな分子または分子は、たとえ極性であっても、溶解度を妨げることがあります。
水溶性が低い化合物の例：
* 非極性化合物： 油、脂肪、炭化水素（メタン、エタン、プロパンなど）。 これらは極性グループを欠いており、水分子との強力な相互作用を形成することはできません。
* いくつかの有機化合物： タンパク質や脂質などの大きく複雑な有機分子は、極性官能基の構造と存在に基づいて、さまざまな程度の溶解度を持つことができます。
重要な注意： これらの一般的なルールには例外があります。一部のイオン化合物は溶解度が低く（例：塩化銀）、一部の非極性化合物は水にわずかな溶解度を持っています。 個々の化合物の特定の溶解度データを確認することが常に最善です。
