1。バランスの取れた化学式を書きます：
naoh（aq） + hbr（aq）→nabr（aq） +h₂o（l）
2。 HBR：のモルを決定します
*臼歯（m）=モル（mol） / volume（l）
*再配置、ほくろ（mol）=モルリティ（m） *ボリューム（l）
* mlをlに変換：35.0 ml *（1 l / 1000 ml）=0.0350 l
* HBR =1.45 Mのモル * 0.0350 L =0.0508 mol
3。バランスの取れた方程式の化学量論を使用します：
*方程式は、NaOHとHBRの間の1：1モル比を示しています。
*したがって、HBRを中和するには0.0508モルのNAOHが必要です。
4。 NaOHのモルをグラムに変換：
* NaOHのモル質量=40.00 g/mol
*質量（g）=モル（mol） *モル質量（g/mol）
* NAOHの質量=0.0508 mol * 40.00 g/mol = 2.03 g
したがって、2.03グラムの固体水酸化ナトリウムを追加して、35.0 mLの1.45 m HBRを完全に中和する必要があります。
