* 発熱反応： これらの反応は、通常は熱の形で周囲にエネルギーを放出します。これは、反応の生成物が反応物よりも低いエネルギーを持っていることを意味します。
* エンタルピー変化（ΔH）： これは、一定の圧力で化学反応中に吸収または放出される熱の尺度です。
* 陰性ΔH： 熱が放出されることを示します（発熱）。
* 陽性ΔH： 熱が吸収されていることを示します（吸熱）。
燃焼の仕組み：
燃焼は、酸化剤、通常は酸素との間の迅速な反応を伴う化学プロセスです。 放出されるエネルギーは、化学結合の破壊と形成から来ています：
1。壊れた結合： 燃料および酸素分子内の結合を破るには、エネルギーが必要です。
2。結合の形成： 燃料と酸素が反応すると、製品に新しい結合が形成されます（二酸化炭素、水、潜在的に他のもの）。これらの新しい債券は一般に強く、元の債券を破るために必要なよりも多くのエネルギーを放出します。
ネット結果： 結合中にボンド破壊に必要なエネルギーが必要であるため、プロセス全体がエネルギーの正味放出をもたらし、燃焼が発熱します。 このエネルギー放出は、負のエンタルピー変化に反映されています。
