弱酸イオン化：
*弱酸（HA）は、そのプロトン（H+）を水分子に部分的にのみ寄付します。
*反応は平衡反応です 、つまり、それは前方と逆方向の両方で進行します。
*平衡は反応物に向かってにあります 、つまり、ほとんどの酸は、それ以外の形で残っていることを意味します。
ha（aq） + h2o（l）⇌H3o +（aq） + a-（aq）
弱塩基イオン化：
*弱い塩基（b）は、水分子からのプロトン（H+）を部分的に受け入れます。
*反応は平衡反応でもあります 。
*平衡は再び反応物を好みます 、つまり、ほとんどのベースがその未結合の形にとどまります。
b（aq） + h2o（l）⇌bh +（aq） + oh-（aq）
キーポイント：
* 部分イオン化： 弱酸と塩基は水中で部分的にのみイオン化し、非組織化された分子とイオンの混合物を含む溶液をもたらします。
* 平衡： イオン化プロセスは、順方向反応と逆反応の速度が等しい平衡状態に達します。
* 酸/ベース強度： イオン化の程度（したがって、酸/塩基の強度）は、平衡の位置によって決定されます。弱い酸と塩基はイオン化を少なくしますが、より強い酸と塩基はより多くイオン化します。
* ph： 溶液のpHは、イオン化の程度に依存します。弱酸と塩基は、pHが中性（pH 7）に近い溶液をもたらします。
例：
酢酸（CH3COOH）は弱酸です。水中では、ハイドロニウムイオン（H3O+）と酢酸イオン（CH3COO-）を形成するために部分的にイオン化します。
ch3cooh（aq） + h2o（l）⇌h3o +（aq） + ch3co-（aq）
概要：
弱酸と水中の塩基のイオン化は、部分的および平衡プロセスであり、非関連分子とイオンの混合物を伴う溶液をもたらします。イオン化の程度は、酸または塩基の強度を決定し、溶液のpHに影響します。
