極性共有結合：
* 電子の共有： 電子は原子間で共有されますが、共有は不平等です。 1つの原子は電子に対してより強い引力を持ち、その原子に部分的な負電荷（Δ-）を作成し、他方に部分的な正電荷（Δ+）を作成します。
* 電気陰性の差： 2つの原子間の電気陰性度の違いは重要ですが、電子を完全に伝達するのに十分な大きさではありません。
* 例： 水（H₂O）では、酸素は水素よりも電気陰性であり、酸素には部分的な負電荷があり、水素が部分的な正電荷を持つ極性共有結合につながります。
イオン結合：
* 電子移動： 1つの原子は、その電子を別の原子に完全に透過します。
* 電気陰性の差： 原子間の電気陰性度の違いは非常に大きいです。これは、正に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の形成につながります。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）では、ナトリウムはその電子を塩素に容易に失い、ナシ陽イオンとクロアニオンを作り出します。これらのイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。
灰色の領域：
* 「非常に極性共有結合」： 共有結合で電気陰性度の差が増加すると、結合はより極性になります。ある時点で、それは非常に極性になり、イオン結合に似ています。これはしばしば「非常に極性共有結合」と呼ばれること、または時には「イオン特性との極性共有結合」とさえ呼ばれます。
* 例： アルクリクのような金属と非金属間の結合は、非常に極性共有結合と見なされることがよくあります。それらはしばしばイオンとして描かれていますが、電気性の違いは電子を完全に伝達するのに十分な大きさではありません。
キーテイクアウト：
非常に極性共有結合とイオン結合の区別は、電子分配の程度に基づいています。非常に極性の共有結合では、電子は不均等に共有されますが、完全には伝達されません。イオン結合では、電子が完全に伝達されます。ただし、区別がぼやけている灰色の領域があります。
ここに簡単なアナロジーがあります：
それを綱引きのように考えてください。
* 共有結合： どちらのチームもロープを引っ張っていますが、1つのチームがわずかに強くなり、ロープがサイドに向かって傾いている可能性があります。
* 極性共有結合： あるチームはかなり強く、ロープを彼らの側に強く引っ張っています。
* イオン結合： あるチームは非常に強いので、彼らはロープを完全に彼らの側に引っ張り、他のチームに何も残しません。
最終的に、結合タイプのスペクトルを理解し、化学にハードラインがないことを認識することが重要です。
