1。結合：
* イオン： 転送によって形成されます 金属から非金属への電子の。これにより、互いに強く引き付ける反対の電荷でイオン（荷電原子）が生成され、イオン結合が形成されます。
* 共有結合： 共有によって形成されます 2つの非金属間の電子の。共有電子は両方の原子の核に引き付けられ、共有結合が生じます。
2。 構造：
* イオン： 多くの場合、結晶性格子を形成し、イオンは通常の繰り返しパターンに配置されます。これらの結晶は非常に硬くて脆い場合があります。
* 共有結合： 個々の分子（水など）または大きな複雑な構造（ポリマーなど）として存在することができます。
3。物理的特性：
* イオン：
* 融点/沸点： イオンを一緒に保持する強い静電力のために高い。
* 導電率： 水に溶けたり溶けたりすると、電気の良好な導体（イオンが自由に移動できるため）。
* 溶解度： 多くの場合、水のような極性溶媒に溶けます。
* 共有結合：
* 融点/沸点： 分子のサイズと複雑さによって大きく異なるイオン化合物よりも低い。
* 導電率： ほとんどの場合、電気の導体が不十分です（例外にはグラファイトといくつかの酸が含まれます）。
* 溶解度： 一般に、非極性溶媒により溶解します。
4。命名：
* イオン： 金属陽イオンの名前を使用して名前が付けられ、その後に接尾辞「-ide」が付いた非金属陰イオンが続きます。 たとえば、NaClは塩化ナトリウムです。
* 共有結合： 接頭辞（DI、TRI、TETRAなど）を使用して、分子内の各要素の数を示します。たとえば、CO2は二酸化炭素です。
5。例：
* イオン： テーブル塩（NaCl）、塩化カルシウム（CACL2）、水酸化カリウム（KOH）。
* 共有結合： 水（H2O）、二酸化炭素（CO2）、メタン（CH4）、グルコース（C6H12O6）。
キーテイクアウト： 重要な違いは、化合物の形成方法にあります。 イオン化合物は電子の伝達と強い静電引力を伴いますが、共有化合物は電子と弱い結合の共有を伴います。この違いは、2種類の化合物の異なる物理的特性と行動につながります。
