酸化番号：簡単な説明
酸化数 化合物またはイオンの元素の（または酸化状態）仮説電荷 原子は、すべての結合が100％イオンであった場合にあります。これは、化学反応における電子移動を追跡するための簿記ツールです。
キーポイント：
*それは必ずしも原子の *実際の *電荷ではありません。
*ポジティブ、ネガティブ、またはゼロになる可能性があります。
*中性分子の酸化数の合計は常にゼロです。
*ポリ原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
例：
酸化数を決定する方法を説明する例をいくつか紹介します。
1。純粋な要素：
* na（ナトリウム） ：酸化数は 0 です 。 すべての純粋な要素の酸化数はゼロです。
* o₂（酸素ガス） ：各酸素原子の酸化数は 0 です 。
2。単原子イオン：
* na⁺（ナトリウムイオン） ：酸化ナトリウムの数は +1 です 。
* cl⁻（塩化物イオン） ：酸化塩素の数は -1 です 。
3。化合物：
* h₂o（水） ：
*水素（H）は一般に +1 です （水素化物を除く）。
*酸素（O）は一般に -2 です 。
*酸化数の合計は2（+1） +（-2）=0です。
* co₂（二酸化炭素） ：
*酸素（O）は通常 -2 です 。
*バランスをとるには、炭素（c）は +4 でなければなりません 。
*酸化数の合計は（+4） + 2（-2）=0です。
* k₂so₄（硫酸カリウム） ：
*カリウム（K）はグループ1にあるため、その酸化数は +1 です 。
*酸素（O）は通常 -2 です 。
*酸素の酸化数の合計は4（-2）=-8です。
*バランスをとるには、硫黄（s）は +6 でなければなりません 。
*酸化数の合計は2（+1） +（+6） + 4（-2）=0です。
4。多原子イオン：
* so₄²⁻（硫酸イオン） ：
*酸素（O）は通常 -2 です 。
*酸素の酸化数の合計は4（-2）=-8です。
*総充電-2を作成するには、硫黄が +6 でなければなりません 。
*酸化数の合計は（+6） + 4（-2）=-2です。
* nh₄⁺（アンモニウムイオン） ：
*水素（H）は一般に +1 です 。
*水素の酸化数の合計は4（+1）=+4です。
*総電荷+1を作成するには、窒素（n）が -3 でなければなりません 。
*酸化数の合計は（-3） +4（+1）=+1です。
覚えておいてください：
*酸化数を予測するのに役立つルールがあります。
*たとえば、グループ1の要素は常に+1、グループ2要素は常に+2、ハロゲンは通常-1です。
*練習は、酸化数の決定に慣れるための鍵です。
あなたがあなたが働きたい具体的な例があるかどうか私に知らせてください！
