1。バランスの取れた分子方程式を書きます：
Mg（OH）₂（S） + 2 HCL（AQ）→MGCL₂（AQ） + 2H₂O（L）
2。完全なイオン方程式を書きます：
* 可溶性イオン化合物をイオンに分解します：
* mg（OH）₂（s）は固体として残ります。
* 2 HCl（aq）→2h⁺（aq） + 2cl⁻（aq）
*mgcl₂（aq）→mg²⁺（aq） + 2cl⁻（aq）
*h₂o（l）は液体として残ります。
* 完全なイオン方程式を書きます：
mg（OH）₂（s） + 2h⁺（aq） + 2cl⁻（aq）→mg²⁺（aq） + 2cl⁻（aq） + 2h₂o（l）
3。観客イオンを識別します：
*観客イオンは、方程式の両側に変更されていないイオンです。
*この場合、塩化物イオン（Cl⁻）は観客イオンです。
4。正味のイオン方程式を書きます：
* 観客イオンを取り外します：
mg（OH）₂（s） + 2H⁺（aq）→mg²⁺（aq） + 2h₂o（l）
したがって、反応の正味イオン方程式は次のとおりです
mg（OH）₂（s） + 2H⁺（aq）→mg²⁺（aq） + 2h₂o（l）
