1。酸化と還元を特定します
* 酸化： 電子の損失（酸化数の増加）
* 削減： 電子のゲイン（酸化数の減少）
反応で：
* mg（s）→mgcl₂（aq） マグネシウムは0から+2の酸化状態から+2になり、酸化を示します 。
* zncl₂（aq）→zn（s） 亜鉛は+2から0の酸化状態から0になり、の減少を示します 。
2。削減の半分反応を書きます
還元半反応には、電子を獲得する種が含まれます。 これがそれを書く方法です：
* zn²⁺（aq） +2e⁻→zn（s）
説明：
* zn²⁺（aq）： これは、溶液中の亜鉛イオンを表します。
* +2e⁻： 亜鉛の酸化状態が2減少すると、2つの電子が獲得されます。
* zn（s）： これは固体亜鉛を表します。
重要な注意： 塩化物イオン（Cl⁻）は観客イオンであり、レドックスプロセスには関与していません。彼らは単に料金のバランスをとるために存在します。
