これは、化学的結合の主なタイプの内訳です。
1。共有結合：
* 電子の共有： 共有結合では、原子は電子を共有して、安定した外側シェル構成を実現します。この共有は、原子間に強い結合を生み出し、分子を形成します。
* 非金属： 共有結合は通常、非金属原子間で発生します。
* 例： 水（h₂o）、二酸化炭素（CO₂）、メタン（ch₄）
2。イオン結合：
* 電子の伝達： イオン結合では、1つの原子は電子（正の帯電イオンになります）を失い、もう1つの原子はその電子（負に帯電したイオンになります）を獲得します。反対の電荷が集まり、強いイオン結合を形成します。
* 金属と非金属： イオン結合は通常、金属と非金属の間で発生します。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）、酸化マグネシウム（MGO）
3。金属結合：
* 電子の海： 金属結合では、金属原子の原子価電子が非局在化し、金属格子全体で自由に移動します。これは、正に帯電した金属イオンと負に帯電した電子海との間に強い魅力を生み出します。
* 金属： 金属原子間で金属結合が発生します。
* 例： 銅、金、アルミニウム
重要なポイント：
* オクテットルール： 多くの原子は、安定性を実現するために、最も外側のシェル（貴族のような）に8つの電子を持つように努力しています。これはOctetルールとして知られており、原子がどのように結合するかに影響します。
* 価電子： 原子の最も外側の殻の電子は、価電子と呼ばれます。これらは、化学結合に関与する電子です。
* ルイス構造： これらは、原子と価電子の位置との間の結合を示す図です。
* 結合極性： 共有結合は、関与する原子の電気陰性度（電子を引き付ける傾向）に応じて、極性または非極性である可能性があります。
要約： 原子は結合して分子を形成し、電子を共有または伝達し、特定の配置でそれらをまとめる強力な力を生み出します。結合の種類は、関連する原子の性質と、電子を獲得または失う傾向に依存します。
