naCl（塩化ナトリウム）溶液
* イオン化合物： NaClはイオン化合物です。水に溶けると、その構成イオンに分離します。
* ナトリウムイオン（Na+）
* 塩化物イオン（Cl-）
* 水分子（H2O）： 水分子はイオンを囲み、それらを分離し、溶液中に保ちます。
スクロース（テーブルシュガー）溶液
* 共有分子： スクロースは共有化合物です。それは水に溶けますが、それは *イオンに分解されません *。代わりに、スクロース分子はそのままのままですが、水分子に囲まれています。
* スクロース分子（C12H22O11）
* 水分子（H2O）
重要な違い
* イオンと共有結合： 主な違いは、溶質の結合の種類です。イオン化合物（NaClなど）は溶液中のイオンに解離しますが、共有化合物（スクロースなど）はそうではありません。
* 導電率： NaClソリューションは、自由移動イオンのために電気を伝達します。スクロース溶液は、遊離イオンがないため、電気を導入しません。
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