その理由は次のとおりです。
* 共有結合 原子間の電子の共有を伴います。この共有は通常、非金属間で発生します。これは、同様の電気陰性度（電子を引き付ける傾向）を持っているためです。
* 金属 電気陰性度が低い傾向があります。つまり、電子を非常にしっかりと保持していません。それらは電子を失い、陽性イオンを形成する可能性が高くなります。
* 非金属 電気陰性度が高いことを意味します。つまり、電子を獲得し、陰イオンを形成する傾向があります。
共有結合、金属、非金属の代わりに、通常、イオン結合を形成します。 イオン結合では、金属原子が1つ以上の電子を非金属原子に伝達し、互いに引き付ける反対に帯電したイオンを作成します。この魅力はイオン結合を形成します。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。ナトリウムは電子を失い、陽性イオン（Na+）になり、塩素は電子を獲得して負のイオン（Cl-）になります。これらのイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（Mg）は金属であり、酸素（O）は非金属です。マグネシウムは2つの電子を失い、陽性イオン（mg2+）になり、酸素は2つの電子を獲得して負のイオン（O2-）になります。反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
例外：
金属と非金属が共有結合を形成できる例外がいくつかあります。これらのケースはあまり一般的ではなく、通常は次のような特別な状況が含まれます。
* 有機金属化合物： これらの化合物には、非金属である炭素原子に結合した金属原子が含まれています。
* いくつかの金属金属結合： 場合によっては、金属原子は共有結合のような配置で互いに結合することがあります。
全体として、金属と非金属の間の最も一般的な結合タイプはイオン結合です。
