* アルミニウム（al） 金属であり、金属は電子を失い、陽イオン（陽イオン）を形成する傾向があります。
* 塩素（cl） は非金属であり、非金属は電子を獲得して陰性イオン（アニオン）を形成する傾向があります。
最初に、イオン結合が期待される場合があります アルミニウムと塩素の間の電気陰性度の違いのため。ただし、アルミニウムには3つの価電子しかありませんが、塩素はオクテットを完成させるために1つの電子を必要とします。これは、アルミニウムが3つの電子を3つの塩素原子に完全に伝達して、al³⁺および3つのcl⁻イオンを形成できないことを意味します。
代わりに、アルミニウムは、共有結合を介して3つの塩素原子とその3つの価電子を共有しています。 これにより、三角平面形状の分子が形成されます。
イオン特性は、電気陰性度の違いから生じます アルミニウムと塩素の間。塩素ははるかに電気陰性であるため、共有電子をより強く引き付けます。これにより、アルミニウム原子に部分的な正電荷が生成され、塩素原子に部分的な負電荷が生じ、分子に極性が得られます。
したがって、ALCL3の結合は、重要なイオン特性と共有結合の組み合わせです。 このタイプの結合は、しばしば極共有結合と呼ばれます 。
重要な注意： 固体状態では、アルミニウム原子が2つの塩素原子を橋渡しする二量体（al₂cl₆）としてalcl3が存在します。この二量体化は、結合の複雑さをさらに増します。
