1。各コンポーネントのモルを計算します：
* ベンゾ酸（c₆H₅COOH）：
* moles =（質量 /モル質量）=（15.265 g / 122.1 g / mol）=0.125 mol
* ベンゾ酸ナトリウム（nac₆h₅coo）：
* moles =（質量 /モル質量）=（12.97 g / 144.1 g / mol）=0.090 mol
2。濃度を計算します：
* ベンゾ酸：
*濃度=（モル /ボリューム）=（0.125 mol / 0.5 L）=0.25 m
* ベンゾ酸ナトリウム：
*濃度=（モル /ボリューム）=（0.090 mol / 0.5 L）=0.18 m
3。 Henderson-Hasselbalch方程式を使用してください：
Henderson-Hasselbalch方程式は、バッファー溶液のpHを弱酸のPKAと酸の濃度とその共役塩基に関連付けます。
ph =pka + log（[共役ベース] / [酸]）
* ベンゾ酸のpka： ベンゾ酸のPKAは4.20です。
* [コンジュゲートベース] ：ベンゾ酸ナトリウムの濃度（0.18 m）
* [酸] ：ベンゾ酸の濃度（0.25 m）
4。値を方程式に差し込みます：
pH =4.20 + log（0.18 / 0.25）
pH =4.20-0.14
pH≈4.06
したがって、溶液のpHは約4.06です。
