1。ルイス構造
*ホウ素（b）には3つの価電子があります。
*フッ素（F）には7つの価電子があります。
* BF3では、ホウ素は3つのフッ素原子を持つ3つの単一結合を形成します。
BF3のルイス構造は次のようになります：
f
|
f -b -f
2。外殻電子
*ホウ素は3つの原子価電子で始まります。
*フッ素と3つの単一結合を形成することにより、ホウ素は各フッ素原子と1つの電子を共有します。
*これは、ボロンが 0 を持っていることを意味します その外側のシェルの電子。
重要な注意： BF3のホウ素は電子不足と見なされているため、外側のシェルに電子の完全なオクテットがないことを意味します。これにより、BF3は非常に反応性のある分子になります。
