* 固相： 固相では、イオン化合物には剛性のある結晶構造があります。イオンは格子内の固定位置にしっかりと保持され、自由に移動することができません。 この機動性の欠如は、電荷の流れを防ぎ、固体を電気の導体を貧弱にします。
* 液相： イオン化合物が極性溶媒（水など）に溶けたり溶けたりすると、イオンは自由に動き回ります。このモビリティにより、電荷を運ぶことができ、液体を電気の導体にします。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： テーブルソルトは、水に溶解すると電気の優れた導体ですが、その固体の導体が貧弱です。
* ヨウ化カリウム（KI）： バッテリーで使用される一般的な電解質は、溶媒に溶解した場合にのみ電気を伝導します。
例外：
このルールにはいくつかの例外があります。溶融塩のようないくつかのイオン化合物は、液相で電気を導入できます。ただし、一般に、電気を伝導するイオン化合物の能力は、そのイオンが自由に移動できるかどうかに大きく依存しています。
