* 静電引力： イオン結合は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。 1つの原子は電子を失い、積極的に帯電したイオン（陽イオン）になり、もう1つの原子は電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* 電子の伝達： イオン結合の形成には、ある原子から別の原子への電子の完全な伝達が含まれます。この伝達は、完全な電荷（たとえば、Na+およびCl-）を伴うイオンの形成につながります。
* 金属と非金属： イオン結合は通常、金属と非金属の間に形成されます。金属は電子を失い、陽イオンを形成する傾向がありますが、非金属は電子を獲得して陰イオンを形成する傾向があります。
* 高融点と沸点： イオン化合物は、一般に、硬い格子構造でイオンを一緒に保持する強い静電力により、高い融点と沸点を持っています。
* 導電率： イオン化合物は、水に溶けたり溶けたりすると、電気の良好な導体です。これは、イオンが自由に移動して電流を運ぶことができるためです。
* 脆性自然： 剛体格子構造はストレスにさらされると簡単に壊れる可能性があるため、イオン化合物はしばしば脆くなります。
* 結晶構造： イオン化合物は通常、結晶構造を形成し、イオンの通常の繰り返しの配置によって特徴付けられます。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）は、イオン化合物の典型的な例です。ナトリウム（Na）は電子を失い、正に帯電したNa+イオンになります。塩素（Cl）は電子を獲得して、負に帯電したCl-イオンになります。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、NaClのイオン結合を形成します。
