* pHは、個々のイオンではなくソリューションの特性です。 pHは、溶液中の水素イオン（H+）濃度を測定します。
* nh4+は酸性です。 アンモニウムイオンは、プロトン（H+）を水に供与できるため、酸性です。これにより、溶液中のH+濃度が増加し、pHが低下します。
nh4+を含む溶液のpHを計算するには、知っておく必要があります：
1。 nh4+の濃度
2。水中のNH4+の解離のための平衡定数（KA）。 この定数は、NH4+がH+とNH3（アンモニア）にどれだけ分離するかを示します。
これがあなたのアプローチ方法です：
1。平衡反応を書きます：
NH4 +（AQ） + H2O（L）⇌H3O +（AQ） + NH3（AQ）
2。氷のテーブル（初期、変化、平衡）を設定して、H+濃度を計算します：
| | NH4+ | H3o+ | NH3 |
| ---------- | --------- | ---------- | --------- |
|初期| [NH4+] | 0 | 0 |
|変更| -x | +x | +x |
|平衡| [NH4+] -X | x | x |
3。 ka式：を使用します
ka =（[h3o+] [nh3]）/[nh4+]
4。 x（[h3o+]を表す）を解く
5。 pH：を計算します
ph =-log [h3o+]
重要な注意： NH4+を含む溶液のpHは、その濃度と平衡に影響を与える可能性のある溶液中の他の種の存在に依存します。
