* イオン結合： 臭化マグネシウムはイオン結合を通じて形成されます。マグネシウム（mg）は2つの電子を失い、正の帯電イオン（mg²⁺）になり、臭素（Br）はそれぞれ1つの電子を獲得して負に帯電したイオン（BR⁻）を形成します。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電気の引力によって一緒に保持され、結晶格子構造を形成します。
表現：
ルイス構造の代わりに、ドット図を使用して臭化マグネシウムの形成を表すことができます。
* マグネシウム（mg）： [mg]²⁺（2つの電子の損失を示しています）
* 臭素（BR）： [br]⁻（1つの電子のゲインを示す）
式MGBR₂は、すべてのマグネシウムイオン（mg²⁺）に2つの臭化イオン（BR⁻）があることを示しています。
重要な注意： ルイス構造は、主に電子が原子間で共有される共有共有化合物を表すために使用されます。 Mgbr₂のようなイオン化合物は、電子の伝達を伴い、イオン式と格子構造によって最もよく表されます。
